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Exercice 8 : Le chlorure de calcium (Niveau Première)

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Le chlorure de calcium est un solide ionique de formule statistique CaCl₂ . Il est constitué d'ions calcium Ca²⁺ et d'ions chlorure Cl^- .

1- Calculer la quantité de matière n_CaCl2 présente dans un échantillon pur de chlorure de calcium de masse m = 11,11g.

2- Calculer la quantité de matière en ions calcium dans cet échantillon

3- Calculer la quantité de matière en ions chlorure dans cet échantillon

Données : M_Ca = 40,1 g.mol¹ ; M_Cl = 35,5 g.mol^-1

	n_CaCl2 = 0,10 mol ; n_Ca2+ = 0,10 mol ; n_Cl- = 0,20 mol Les valeurs sont correctes mais le nombre de chiffres significatifs est insuffisant.
	n_CaCl2 = 0,1000 mol ; n_Ca2+ = 0,1000 mol ; n_Cl- = 0,2000 mol
	n_CaCl2 = 0,1000 mol ; n_Ca2+ = 0,1000 mol ; n_Cl- = 0,1000 mol Erreur dans la stœchiométrie des ions chlorure
	n_CaCl2 = 0,1000 mol ; n_Ca2+ = 0,1000 mol ; n_Cl- = 0,0500 mol Erreur dans la stœchiométrie des ions chlorure
	n_CaCl2 = 0,1000 mol ; n_Ca2+ = 0,0500 mol ; n_Cl- = 0,0500 mol Erreur dans la stœchiométrie des ions calcium et chlorure

1- Commençons par le calcul de la masse molaire du chlorure de calcium :

M_CaCl2 = M_Ca + 2xM_Cl = 40,1 + 2x35,5 = 111,1 g.mol^-1

On peut alors calculer la quantité de matière :

2- Une mole de chlorure de calcium CaCl₂ contient une mole d'ions calcium Ca²⁺ .

On peut donc en déduire que n_Ca2+ = n_CaCl2 = 0,1000 mol

3- Une mole de chlorure de calcium contient DEUX moles d'ions chlorure.

On en déduit que n_Cl- = 2.n_CaCl2 = 2x0,1000 = 0,2000 mol

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